笔者觉得“化学平衡课件”是一篇纷呈多彩的文章，深受广大读者喜爱。教师们都会对课本主要教学内容进行筛选，加以整理编辑，以备不时之需。鉴于教案是教育教学工作中的“先行者”，因此应格外引起重视。希望读者可以从中获得启示与收益！
化学平衡课件 篇1
【1】图像分析步骤：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点）
四看辅助线（如等温线、等压线等）
五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
【2】图像分析方法：
1、 先拐先平，数值大 2、 定一议二
一、浓度—时间图像
例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______ ．
二、速度-时间图像
2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反 应
速 率
2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化
由图可推断：
⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。
三、速率—压强（或温度）图像
3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的
正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像
4
?m+n p+q ?正反应 热
t
五、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像：
5、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
六、平均相对分子质量—温度(压强)图像
6、可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体
其他：
7、对于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温
2
化学平衡课件 篇2
【设计理念】
在《高中化学课程标准》的指导下：
1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。
2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。
3、重视实验设计， 设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。
【教材分析】
1.教材的地位及其作用
苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。
2.教学目标分析
1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
3)情感态度：
①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。
③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。
3.教学重点、难点
浓度、压强、温度对化学平衡的影响 平衡移动原理。
【学情分析】
本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论, 了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。
【教法和学法分析】
本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受。
学生：预言 实验设计 实验观察 实验现象分析 得出结论，在活动中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。
【教学过程】
(一)、创设问题情境
【引言投影】教师：播放材料和展示图片：“1898年英国物理学家克鲁克斯发出警告：人口增长，士地变
得狭小，长此下去，人类将面临饥荒危机。要拯救人类，必须尽快寻找到新的氮肥。” 1914年哈伯运了
一个原理找到了合成氮肥的新方法，从而荣获了诺贝尔化学奖。以哈伯运用了一个原理找到了合成氮的
新方法来创设出问题情景。
学生：观看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?
【设计意图】用情境激发兴趣，设疑问激发求知欲，引出本课题：第三单元 化学平衡的移动
【知识回顾】教师：回顾化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变”，“变”——改变外界条件抓住本质：原平衡被破坏 重新建立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教师：研究化学平衡是否“变”的关键是什么?
学生：速率(V正与V逆)的相对大小!
【设计意图】以旧引新，焦点切入抓住本质引出：浓度对化学平衡的影响
(二)、重点难点的突破
1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响
【学生互动】学生分成4个小组并以小组为单位分别进行分析，首先预言浓度、压强、温度分别对化学平衡移动的影响。
(1)、浓度对化学平衡的影响
【4组学生预言】
① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
讨论预言影响情况，学生互学、互问、分析
【比一比】得出最佳实验设计方案，经分析①、③的设计实验现象明显、操作简单，是可行的实验，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示实验，归纳总结。
【教师】适时点拔评述，介绍教材实验，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响，对学生的讨论结果进行归纳小结。
(2)、压强对化学平衡的影响
【学生】分小组抢答：得出最佳设计：2NO2 ? N2O4将NO2和N2O4混合气体装在密封的针筒内，通过压缩或外拉，观察气体颜色变化，得出压强对平衡移动的影响。加压，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向正反应方向移动;反之，则向逆反应方向移动，分析实验现象。
【教师】对实验设计作适当提示，借助多媒体投影演示2NO2 ? N2O4实验。
【学生尝试】用平衡常数只受温度影响，解释压强对平衡移动的影响情况
【教师】适时点拔评述，画V-t、NO2%-P图，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。
(3)、温度对化学平衡的`影响
【学生】设计实验并讨论得出其中的最佳实验设计方案，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示此实验
2NO2 ? N2O4 △H
红棕色 无色
升高温度 降低温度
现象：红棕色变深 现象：红棕色变浅
(平衡向逆反应方向移动) (平衡向正反应方向移动)
【学生比一比】画出最佳方案中的NO2的物质的量分数与温度的关系图
【教师】适时评述、分析NO2%-T关系图，介绍分析教材实验
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深温度对平衡动影响知识的认识。
粉红色 蓝色
升高温度 现象：粉红色变蓝色
降低温度 现象：蓝色变粉红色
【设计意图】生生互动，以焦点切入，设疑激发学生尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识、合作意识得到加强。
2、化学平衡移动原理
【学生回顾】要求学生分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响，通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同的结果：即平衡移动原理。
【教师评述】如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动─平衡移动原理，又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。
【设计意图】培养学生提取信息及归纳总结能力，自然轻松中突破了难重点，通过感受前人的研究过程，获取信心和勇气。
(三)、互动实践
【要求】注重实际，加深理解，各小组为另三个小组命一题，用平衡移动原理来判断平衡移动。
【设计意图】用练习巩固新知识，对新知识熟练应用。
(四)教师总结
总结：浓度、压强、温度对平衡移动的影响，希望同学们学好科学，敢于超越前人，为人类作贡献。
(五)布置作业
课后习题于作业本。
【板书设计】
第三单元 化学平衡的移动
“变”：条件改变，原平衡被破坏(V正≠V逆)，可逆反应将重新建立新的平衡(V正=V逆)
条件改变 一、浓度影响 二、压强影响 三、温度影响
预 言 (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定)
实验设计 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
实验结论 增大Fe3+浓度， 增大压强， 升高温度，
平衡向正方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动
理论解释 增大反应物浓度，V正> V逆 (学生阅读) (学生预计温度影响了平衡常数K)
收 获 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动------平衡移动原理
化学平衡课件 篇3
[教学目标]
1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法
[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？
当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
三、温度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节化学平衡（第二课时）
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、勒沙特列原理
化学平衡课件 篇4
【学习目标】：
理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题
【学习方法】：自学、探究、训练
【学习过程】：课堂预习相关理论
对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
(A ) (B) (C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分
数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） 叙述正确的是
R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔHq C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左 右两边的系数大小关系是 。的体积分数
化学平衡课件 篇5
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学平衡中的图像问题
【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与平衡知识的结合
【学习方法】 自主探究 讨论学习
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
【效果检测】
1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一
段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
化学平衡课件 篇6
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学平衡的概念
（2）使学生理解化学平衡的特征
（3）掌握化学平衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯
（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学平衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的
填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。
【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。
[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]
【板书】化学平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡
（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
化学平衡课件 篇7
一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响
难点：1，平衡移动原理的应用。
2，平衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
七，教材分析：
本节教材由三部分构成：
第一部分，化学平衡移动；
第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复习导入
应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。
6，巩固练习：课本习题一
7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册
8， 板书设计
化学平衡课件 篇8
【学习目标】
1、掌握分析图象的一般思路和方法。
2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。
3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。
【课前预习】
1、回忆化学平衡移动原理。
2、思考并试着解决以下问题：
例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应
2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:
①加催化剂对速率影响的图象是( )②升温对速率影响的图象是( )
③增大容器体积对速率影响的图象是( )④增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）
例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
求：(1)该反应的化学方程式
(2)反应开始至2min,气体Z的v
例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ拢正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
オィ茫正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ模正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
例题4、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系下图所示。下述判断正确的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
例题5、符合右图的反应为（ ）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）
例题6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（ ）。
Ａ．ｎ＜ｑ
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
【课堂学习】
【交流与讨论】学生分析课前预习的例题。
【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法。
【变式训练】
1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3 N2+3H2 （正反应吸热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的
关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是哪些？
（2）在t1 、t3 、t4时刻平衡如何移动？
（3）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
（4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）
A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6
2、右图是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是 （ ）
A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
B、增大反应物浓度
C、减压，同时降温
D、升温，同时加压
3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：
(1)该反应的反应物是______
(2)该反应的化学方程式为_________________
(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）
A.增大X或Y的浓度 B.使用催化剂C.缩小容器体积D.升高反应温度
4、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示
A.B物质的转化率
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
D.平衡体系中的C%
5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ）
A 正反应吸热,L是气体
B 正反应吸热,L是固体
C 正反应放热,L是气体
D 正反应放热,L是固体或液体
6、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2（正反应放热)中NO 的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是（ ）
7、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n
C、P13，n>（wwW.JK251.CoM 教师范文大全）
8、如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)△H___0。
【课后反思】我的问题与收获
化学平衡课件 篇9
开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情
在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的'能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
【难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
过渡：俗话说“授之以鱼不如授之以渔”，下面谈一下我的教学方法。
五、说教法学法
基于本节课主要是知识理论性和逻辑思维性，因此我主要采用问题探究法、交流讨论法、习题练习法进行教学。问题探究法：学生通过自主阅读教材表格所给信息，教师提出引导问题，自主探究化学平衡常数的概念和意义;交流讨论法：学生通过合作，交流讨论教师提出的问题;习题练习法：通过课堂练习，巩固检验对化学平衡常数的概念理解、书写和计算过程。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计，详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
(一)创设情境，导入新课
首先，创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出本节课的主要内容。
引课提问：任何可逆反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。怎样定量描述化学反应的限度呢?化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响?
七、说板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
化学平衡课件 篇10
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【课前预习】
化学反应进行的快慢
化学反应进行的方向
化学反应的限度
【新课展开1】化学平衡常数
1、平衡常数的表达式：
aA+bB cC+dD，在某温度下达到化学平衡状态则：
注意点：
2、平衡常数的意义：
3、注意事项
【交流与讨论】
思考平衡转化率的表达式
【典例讲解】
书第46页例1、例2
【课堂巩固】
1、高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_______，平衡常数K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。
2、现在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2+O2 2SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
⑴当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
⑵达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
【课后反思】我的问题与收获
[高中化学平衡教学设计]
化学平衡课件 篇11
●教学目标
1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。
2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。
●教学重点
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
●教学难点
1. 平衡移动原理的应用
2. 平衡移动过程的速率～时间图
●课时安排
三课时
●教学方法
1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。
3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。
●教具准备
1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。
化学平衡课件 篇12
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学习目标】
1. 掌握化学平衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学习重难点】
学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学平衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标——时间（t）
纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”.
②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达平衡状态
巩固练习
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）