在教学中，教师的第一要务是准备好教案和课件。每个教师都应熟练掌握撰写教案和课件的方法。在授课时，教师必须按照教案和课件进行实施。那么，要如何撰写一份好的教案和课件呢？本文精选而成，题为“九年级化学下册课件”，值得一读。感谢您的阅读！
九年级化学下册课件【篇1】
（1）用固体配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取）①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题1】【演示实验9-6】
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题2】【演示实验9-7】
3、【课堂小结典例拓展中考延伸】
八、板书设计
课题3溶质的质量分数
一，溶液的质量分数
1、公式：
100%
2、在饱和溶液中
溶质质量分数100%（CS）
3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释
九、【课后反思】
课题1常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时）一、物质的导电性与电离1、演示实验：物质的导电性
干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水不导电NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液导电
2、为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义
电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：①写②拆③平NaCl=Na++Cl-
Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动即形成电流
[练习]看P56，图10，写出HClNaOH溶于水的电离方程式。注意事项：
①电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。②在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显
示的化合价。
③原子团在电离过程中不变。
④在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离
子符号前的化学计量数。
⑤检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。二、酸碱盐的定义
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）1、电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸
NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-2、电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-
3、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。三、物质的分类
金属单质
单质
非金属单质
纯净物
无机物
物质
化合物
有机物混合物
四、【课后反思】
酸碱
盐
氧化物
九年级化学下册课件【篇2】
含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗?
激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。
九年级化学下册课件【篇3】
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
教学目标
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点
重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备
教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时
教学设计
教学过程
点评
第一课时
创设情境
19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？
在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？
生活中处处有化学！
及时整理。
九年级化学下册课件【篇4】
1.使学生了解铁的物理性质。
2.要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。
3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。
2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
[提问]
1.你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2.你知道铁有哪些性质？（学生回答肯定是不完全的.）。
[引入新课]同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课，我们学习铁的性质。
研究物质的性质，首先是物理性质。请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？教师可按下面板书进行启发。
____色，____态，____延展性，____传导性，硬度____，密度____，熔点____，沸点____。
二、铁的化学性质。
[提问]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？
[讲解]铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中会怎样呢？分析实验，得出三个结论。（1）常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应；（2）在隔绝空气情况下，铁不与水反应；（3）在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。
[讲解]钢铁防锈的意义。如：全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一等。
[提问]常用的防锈方法有哪些？它们的原理是什么？
[学生实验]在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。观察现象。（有气泡产生，溶液的颜色由无色变成浅绿色）
[讲解]根据铁的这个性质，我们可用铁与酸反应来制取氢气，同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。
[学生实验]在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出。
[提问]观察铁丝有什么变化？你知道这是什么原因吗？
[讲解]铁跟硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，覆盖在铁丝表面。
[提问]你们知道我国人民在哪个朝代就开始用于生产了吗？
九年级化学下册课件【篇5】
铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
(1)知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。
(2)过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3)情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
(2)难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
(3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
(4)关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。
2.学法指导：指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法；通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。
3.评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
导语小组代表简述收集的资料使学生体验信息怎样收集和处理，增强爱家乡、爱祖国的情感评价总结倾听发挥评价激励功能投影展示钢铁厂生产场景观看激发学习兴趣提出有关铁的物理性质的讨论题思考、讨论培养分析、归纳、总结能力引导回忆相关知识制氢气的实验为探究铁的化学性质做准备指导学生探究铁的化学积极思考回忆有关镁、铁分别在空气、氧气中燃烧的实验及实验室性质通过思考、实验、观察、分析、比较得出结论培养学生科学的学习方法组织学生汇报有关“钢铁制品锈蚀条件”“防止锈蚀”的学习成果，并简要评价汇报、讨论、评价使学生了解钢铁锈蚀原理和一般防锈方法，初步学会研究性学习，培养科学使用资源的观念课堂小结倾听、思考并回忆巩固知识达标练习教师精心挑选，回扣本节重难点(习题另附)思考回答巩固知识，提高能力，强化爱国情感，增强为民族振兴、为社会进步学好化学的志向
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。