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重要化合物教案 篇1
目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；
2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；
3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途
1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？
2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？
3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？
4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？
5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？
〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米
物理性质 熔点很高 吸水性，易潮解
1.性质: 酸 HCl
化学性质 MgO + H2O =Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2
(极少) 盐 ……
2.用途: 耐火材料 MgCl2 Mg
3.制法: MgCO3 ===MgO + CO2↑ 海水 苦卤 Mg(OH)2 MgCl21. 有何突出的化学性质？
2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）
3. 自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？
4. 实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪种好？为什么？
请写出离子方程式。
*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？
5. 请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。
〖师生活动〗：1.两性： Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。
3. Al2O3 Al(OH)3
4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。
Al――O--H酸式电离 ）
5. Al3+
Al Al2O3 Al(OH)3AlO2-
Al2O3 Al(OH)3
2．化学性质： Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O
“两性” Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
3.制取： Al3+盐 + 弱碱 Al(OH)3
〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-
〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象
重要化合物教案 篇2
本节教学的设计体现了“以学生为主体”的新课程理念，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的'主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题，这点也得到听课老师的一致好评。比如关于氧化铝的性质，我是通过几个生活中的问题来引导他们去归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的两性性质，我是通过探究活动“氢氧化铝能用氢氧化钠和氯化铝来制得吗”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。
（2）紧密联系生活，从铝锅煮水、红宝石蓝宝石、胃舒平等事例来引入知识，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以导学案为载体，实施对学生自主探究、主动学习的引导，使学生正确地确立学习目标和适合自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，提高学生的自主学习能力。（详见学案设计）
从对学生的课后作业完成情况来看，这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃，获得了从学法到知识的全方位收获，同时也感到参与的乐趣，也基本掌握了氧化铝和氢氧化铝的“两性”性质。
重要化合物教案 篇3
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：
根据课程标准确定的.“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法
1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？
棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的―1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入“吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
【交流思考1】钠着火了怎么办？
【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）
对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。
Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。
实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）
在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）
教学评价：
本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。
重要化合物教案 篇4
一、 教材分析
铝的重要化合物是人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时的内容。第三章的内容是元素化合物的知识。元素化合物是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；也能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，并为必修二中物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论打下坚实的基础，在整个教材结构体系中具有承上启下的作用。
本课时中铝的重要化合物在自然界储量丰富，用途广泛、性质独特，占有不可替代的显著地位，学习这部分知识需要借助丰富多彩的化学实验，这将会提高学生学习化学的兴趣，
同时学好这一节内容可以帮助学生解决很多生活中的实际问题。
二、学情分析
学生此前已经学过铝的单质和钠的重要化合物知识，认识到铝盐、偏铝酸盐等含铝的化合物，并初步具有了学习金属元素化合物的一些经验，为本课时的学习奠定了基础。但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素化合物知识对大多数学生可能并不熟练。因此，本节课的教学是在充分利用学生已有知识和经验的基础上，引导他们在实验中通过控制变量的方法探究氢氧化铝的制备方法，并从中获取关于氢氧化铝的两性认识。
三、设计思路
第一部分：氧化铝
创设问题情景→分析讨论→解决问题→归纳整理
第二部分：氢氧化铝
问题引入→理论分析→实验验证→得出结论
四、教学目标
知识与技能：
1、能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；
2、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
3、认识氧化铝和氢氧化铝的两性及掌握氢氧化铝受热分解的性质，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
过程与方法
1、通过实验，认识氢氧化铝的性质，掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作。
2、培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。
情感态度价值观：
1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
五、教学重点、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究
六、教学方法
问题引导、实验探究、练习反馈
七、教学用品
试剂： Al2(SO4)3溶液、氨水、NaOH溶液、HCl溶液
仪器：试管若干、胶头滴管
八、教学过程
【引入】教师展示一组图片，引导学生找出图片中物质组成成分的共同特点：都是含有铝元素的化合物。然后说明本节课的任务就是研究铝的两种重要化合物——氧化铝和氢氧化铝。
(一)氧化铝的性质及用途
【教师活动】创设问题情境：
问题1：铝是一种活泼金属，为什么铝制品在空气中可以稳定存在？
问题2：铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来烧水？
问题3: 在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？
问题4：复合木质地板、手机外壳、电脑外壳等耐磨层中有氧化铝，滚珠轴承中有氧化铝， 红宝石和蓝宝石的重要成分也是氧化铝，这说明氧化铝的硬度如何？
【学生活动】自主阅读课本，思考并完成以上问题。
归纳整理Al2O3的物理性质及用途：不溶于水的白色固体，硬度大(滚珠轴承)，熔点高(耐火材料)
【教师活动】 呈现信息资料：科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，食用铝制餐具蒸煮的酸性或碱性食物，都会使铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
问题引入：为什么经常食用铝制餐具蒸煮的酸性或碱性食物，会使铝的摄入量增加？
【学生活动】讨论，猜想氧化铝可能既能与酸反应又能与碱反应。
【教师活动】根据前面所学铝的性质实验，让学生回忆哪些实验现象可以充分说明氧化铝既能与酸反应又能与碱反应？
【学生活动】 知识回顾：未经砂纸打磨的铝箔分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，刚开始均没有气泡产生，片刻后均有气泡产生。
【教师活动】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，引导预学生测氧化铝分别与它们反应的产物。
【学生活动】书写氧化铝与盐酸及氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：
(1)跟酸反应 Al2O3+6HCl ═2AlCl3+3H2O
Al2O3 + 6H+ ═2 Al3+ + 3H2O
(2)跟碱反应 Al2O3+2NaOH ═2NaAlO2+H2O
Al2O3 +2OH- ═2 AlO2- + H2O
【教师活动】呈现信息资料：从物质分类的角度，把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物是指与碱反应能够生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物。让学生根据这段资料结合之前所学的知识判断Al2O3属于什么氧化物？
【学生活动】小结：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。
(二)氢氧化铝的制备、性质及用途
【教师活动】由所学的铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性的知识，引导学生思考：氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性？
实验室没有现成的氢氧化铝，要研究它的性质，必须先制备氢氧化铝，那该如何制备氢氧化铝？
【学生活动】Al2O3不溶于水，不能与水发生反应。学生思考后提供制备方案：可溶性铝盐溶液和碱反应来制备氢氧化铝。
【教师活动】 现提供的仪器和药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水和盐酸，让学生通过实验制备氢氧化铝并证明其是否具有两性？
【学生活动】动手做实验，仔细观察实验现象，并根据现象汇报成果：
1、Al(OH)3的制备：
(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液制备，一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，沉淀量先增加后逐渐消失；
(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水制备一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。
2、Al(OH)3的两性检验：白色胶状沉淀在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。
【教师活动】提出问题：实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？
根据学生提供的实验方案进行演示实验，并强调实验中注意变量的控制。
【学生活动】仔细观察并记录实验现象，通过实验现象明白实验室制备氢氧化铝的最佳方案：用Al2(SO4)3溶液和氨水制备。归纳氢氧化铝的性质并写出实验中涉及的化学方程式及离子方程式。
【教师活动】走进生活：胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用胃舒平(主要成分之一就是氢氧化铝)可以缓解胃部的不适，这说明氢氧化铝的碱性强还是弱？
【学生活动】氢氧化铝的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
【教师活动】呈现信息资料：易溶于水的金属氢氧化物稳定性好，难分解(如氢氧化钠、氢氧化钾等)，可有其对应的氧化物与水反应生成；而难溶性的金属氢氧化物稳定性差，受热易分解成金属氧化物与水(如氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水)。
让学生根据这段资料，结合已知氢氧化铝的性质，分析氢氧化铝还有什么性质？
【学生活动】小结：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2、Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
【教师活动】呈现新闻：2008年汶川发生强烈地震，灾区水体大部分被污染，，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢？
【学生活动】阅读资料卡片找出答案并小结：Al(OH)3可以作净水剂
(三)课堂反馈
1、有关铝和它的化合物的说法错误的是 ( )
A、 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B、 铝在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C、 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D、 氢氧化铝能中和胃酸，可用于治胃病
2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()。
A. AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
3、欲使明矾溶液中的Al3+ 完全沉淀下来，适宜的试剂是 ( )
A. NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.KOH溶液
4、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入4 mol/L氢氧化钠溶液的体积为 ( )
A. 1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1500 mL
说明：
第1题考查学生对铝的性质、氧化铝的性质和用途及氢氧化铝性质和用途的掌握情况。
第2题考查学生对金属活动性顺序表及氢氧化铝两性的掌握情况。
第3题考查学生对氢氧化铝制备原理的掌握。
第4题考查学生对涉及铝及其化合物的特性在化学计算中的应用。
板书设计
铝的重要化合物
一、氧化铝(Al2O3)
1、物理性质和用途
2、化学性质——两性氧化物
Al2O3 + 6H+ ═ 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 +2OH- ═ 2 AlO2- + H2O
二、氢氧化铝【Al(OH)3】
1、实验室制备氢氧化铝：
Al3++3NH3•H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
2、物理性质
3、化学性质：
(1) 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ ═ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O
(2) 受热易分解
Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
4、用途
重要化合物教案 篇5
知识与技能：
1.初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2.了解明矾的组成和净水作用。
过程与方法：
1. 通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力;
2. 通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1.通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的喜悦;
2.通过氧化铝及氢氧化铝两性的学习进行辩证唯物主义观点的教育。
【教 具】 氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水
突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼(观察实验现象)，手(动手实验)，口(动口议论)，脑(动脑思考)处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质?(学生回答)
铝在自然界中为什么可以存在?
铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。
下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢?
取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。
白色固体逐渐溶解(学生回答)。
大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。氧化铝能否与碱溶液反应呢?
往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
白色固体也逐渐溶解(学生回答)。
为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液?
氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。
这两个反应的离子方程式怎么来写?
重要化合物教案 篇6
一、教学目标
【知识与技能】
能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点
【重点】
氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备。
【难点】
Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？
【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授
1、氧化铝
(1)氧化铝物理性质
【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？
【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质
【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？
【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。
【教师提问】请根据铝分别与HCl、NaOH反应的方程式，写出氧化铝分别与HCl、NaOH反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。
【学生书写】化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【教师总结】上述实验说明氧化铝既具有酸性氧化物的性质又具有碱性氧化物的性质。而既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物，所以氧化铝是两性氧化物。
2、氢氧化铝
【教师提问】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法？
【学生回答】不可以；可以用铝盐与碱反应。
【教师活动】演示实验3-7，反应得到的白色胶状物质是什么？反应方程式该如何书写？
【学生回答】氢氧化铝；Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
【教师提问】总结氢氧化铝的物理性质及用途：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。另外，铝及氧化铝均可以与酸、碱发生反应，氢氧化铝也可以与酸、碱发生反应吗？
【学生1回答】可以。
【学生2回答】不确定。
【教师活动】播放氢氧化铝与稀盐酸及氢氧化钠溶液反应的示范实验视频并带领学生总结实验现象。
【学生活动】观察现象、记录，试写出反应方程式。
【教师总结】Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【教师补充】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与碱反应，因此它是两性氢氧化物。
【教师提问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生回答】氢氧化钠是强碱，可以与氢氧化铝反应成偏铝酸钠，而氨水是弱碱，不能继续与氢氧化铝反应。
【教师强调】氢氧化铝虽然可与碱反应，但只能与强碱反应。
【教师补充】Al(OH)3不稳定，受热分解产生氧化铝和水。
一般情况下，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。
环节三：巩固提高
【教师提问】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛？
【学生回答】Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。
环节四：小结作业
【课堂小结】本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了Al(OH)3用途。
【作业】结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理。
四、板书设计
重要化合物教案 篇7
知识与技能：
1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾的组成和净水作用。
过程与方法：
1． 通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；
2． 通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1．通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的喜悦；
2．通过氧化铝及氢氧化铝两性的.学习进行辩证唯物主义观点的教育。
【教 具】氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水
突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？（学生回答）
铝在自然界中为什么可以存在？
铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。