【#范文大全# #化学方程式课件热门10篇#】教案课件是每个老师在开学前需要准备的东西，每个老师都要认真写教案课件。教师的成功备课离不开完备的教案。感谢阅读小编为你整理的“备课教案指南”，热烈欢迎您的阅读希望这篇文章能够与您的需求相符！
化学方程式课件【篇1】
【教学目标】
知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学方法】
教学演练法
【教学过程】
[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考，产生求知欲。
问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。
完成练习一
及时巩固
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟
让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题，严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
[投影]随堂检测（见附4）
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈，了解教学目的完成情况。
化学方程式课件【篇2】
第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
则w(Fe2O3)= ×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1. 写出各步反应的化学方程式；
2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
则由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1. 原料的利用率（或转化率）（%）
=
2. 产物产率（%）=
3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4. 元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的质量为
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
（30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1. 写出各步反应的化学方程式；
2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )
①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。
损失硫的质量= ×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量= =
损失矿石的质量= my%t。
因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(my％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )
A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
化学方程式课件【篇3】
课题3 利用化学方程式的简单计算
涞源县走马驿中学
王佳佳
[课题分析] 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。[教学目标] 1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。[教学重点] 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。[教学难点] 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。[教学方法] 讲练结合 [课时安排] 1课时
[教学过程]
1、复习提问：说出下列化学方程式的意义
2H2 +
O2 质量比
2H2O
2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g
18g
若 4g
（）g（）g [引入新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=
x =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得
计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3100 56 x 10 t
x=x =18 t 答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? CaO+CO2↑ 我们一起来看P101的课堂练习。
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
化学方程式课件【篇4】
“如何正确书写化学方程式”教学设计
一、教材分析
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是对上一单元所学的元素符号化学式等知识的延伸和扩展，它是联系质量守恒定律和化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。
二、教学目标
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我设立了以下教学目标：
1、知识与技能
（1）理解化学方程式的书写原则。
（2）掌握书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
2、过程与方法
通过观察比较讨论，培养学生的观察和归纳总结的能力；
3、情感态度与价值观
培养学生思维的有序性和严密性，及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
三、教学重难点
根据教材内容设置及本节课对今后教学的影响，我将本节课的教学重点确定为正确书写化学方程式；难点是化学方程式的配平。
四、教学过程 情境引入
〔议一议〕 出示一则广告词：“将水变成汽油柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，假如你是老板，你愿意加盟吗？请谈谈你的看法。学生讨论后，我进行总结说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础，绝不能凭空想象。从而引出今天学习的内容如何正确书写化学方程式。我同时进行板书。
〔板书出示〕 课题2 如何正确书写化学方程式 引导讨论，分析原则：
1、（找一找）〔展示〕首先我会用多媒体展示木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式C+O
2CO2然后问同学们这是木炭在氧气中燃烧的化学方程式吗？这个化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等吗？ 〔学生回答〕学生回答：该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，遵守质量守恒定律，这个化学方程式书写正确。
〔过渡〕接着我总结：化学方程式是用来表示化学反应的，化学方程式的书写应遵守一定的原则。那么我们在书写化学方程式时应遵守哪些原则呢？学生看书自学，然后让同学回答归纳总结的内容。根据学生的回答我同时板书。
〔板书〕
一、化学方程式的书写原则 1.以客观事实为基础；
2．遵守质量守恒定律。
〔过渡〕接着我进行总结：只有满足了这两个原则，才能书写正确的化学方程式。但并不是所有的化学方程式都这么简单。接着我展示氢气燃烧的化学方程式当然这个化学方程式没有配平）问同学们这是氢气燃烧的化学方程式吗？ H2+O2H2O，这个化学方程式等号两边的原子数目都相等吗？
〔学生回答〕同学们会回答反应前后原子个数不一样，不遵守质量守恒定律。这个化学方程式写错了，〔教师提问〕接着我进行引导提问：我们应做怎样的修改呢？ 〔学生观看多媒体〕让学生观看多媒体进行讨论。
〔学生回答〕几分钟后让学生进行回答有的说可以把角标改一下，有的说这样不行这样就违背了客观事实。
（过渡）根据学生的回答我进行总结：若改动角标就违背了客观事实。不遵守质量守恒定律了。随后我把这个化学方程式配平展示出来（2H2+O2平了。
〔教师提问〕接着我提问：配平的目的是什么呢？ 〔学生回答〕学生回答为使反应前后原子个数一样。
〔过渡〕接着我进行总结：那给出一个化学反应，按什么步骤来写出正确的化学方程式呢？从而引出下一个教学内容：化学方程式的写法。教师引导，探讨写法：
〔学生活动〕 对于这个知识点我首先让学生阅读课本，引导学生对化学方程式的书写步骤进行总结。根据学生的回答出示板书。
2H2）让同学们再看这样行吗？同学们说行，因为反应前后原子个数一样了，也就是配〔板书〕
二、书写化学方程式的步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式
（2）配平，将短线改为等号
（3）标反应的条件、生成物的状态
〔教师活动〕接着我出示4个练习题让学生根据上面的书写步骤试着把这些反应用化学方程式表示出来。
〔屏幕展示〕（1）硫在氧气中燃烧
（2）红磷在空气中燃烧
〔试一试〕
对这项内容我将全班分成3组，第一组负责（1）、（2）；第二组负责（3）；第三组负责（4）。我们看哪组同学完成的最好，每小组选代表板演展示在黑板上，对没有配平和没有标注生成物状态的一会儿选代表试着上去补充。〔过渡〕根据学生的展示我进行总结：在上面的练习中对于没有配平的用什么方法能配平呢?对于没有标注生成物状态的怎么标注？
从而引出下一个教学内容化学方程式的配平方法；生成物状态的标注方法。
小组合作，探讨方法：
1、讲解用最小公倍数法配平化学方程式
化学方程式的配平是本节内容的难点，让学生学会配平常见的化学方程式的方法是本节课的重中之重。在教学最小公倍数法时，我采用四人一个小组探讨如何配平“P+O2—P2O5”，而后让学生交流归纳出配平方法。
为使学生及时巩固该方法，我随后安排了三个小题的练习，对新知进行了及时巩固。
此过程中，通过学生的小组合作交流、讨论，自己归纳出常用的配平化学方程式的方法——用最小公倍数法，使他们体验到了化学学习的乐趣，并且较好的激发了学生学习化学的兴趣。
然而单一的“最小公倍数法”并不能解决所有的化学问题，为避免给学生形成思维定势，我告诉学生：化学方程式的配平方法很多，如：“观察法”、“奇数配偶法”等，不管哪种方法，只要你认为好用，简单，能配平化学方程式，就是好方法，但一定要在不断的练习中才能掌握和熟练。使学生明白了“学有方法，学无定法”的道理。
2、探究如何标注生成物的状态
（教师提问）在上面的练习题中对于没标注生成物的状态的如何标注生成物的状态？
〔教师活动〕接着我用多媒体出示问题①箭头都标在了哪一方？②反应物和生成物的状态一样吗？让学生带着问题自主学习课本100页内容，标注生成物状态的方法。
〔学生总结〕学生自主学习完后我引导学生进行归纳总结：从而得出上面两个问题的答案。
〔教师提问〕接着我问同学们：向下的箭头，表示什么含义呢？
〔教师活动〕接着我播放向澄清石灰水中吹气的录像，并告诉学生：二氧化碳和澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水。
〔学生活动〕学生观看录像，由实验现象加深理解“↓”符号的含义，即表示溶液中有固体沉淀生成，并同时书写该反应的化学方程式。
归纳小结，强调方法：
①在本节课我会提问你学到了什么？你有哪些收获和不足？
〔学生活动〕：让学生先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。接着让学生回答老师进行补充。
及时练习，巩固所学（利用适量习题对重点知识进行考察，了解学生对学习对目标的掌握程度。）然而及时的练习可以使所学知识得到巩固通过上面的讲解学生已对新知识有了深入的了解于是我出示了几个练习题（这几道练习题都是有错误的化学方程式）对于这一部分我让学生先独立解题，组间互批，随后老师总结，实现多数学生当堂达标。
1、指出并改正下列化学方程式中的错误
①Mg+O2 ③C+O2↑ MgO
2②H2O2
H2+O2↑
CO2↑
④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑
五、课堂收获
一、如何正确书写化学方程式
1．“写” 2．“配” 3．“注” 4．“等”
化学方程式课件【篇5】
第二课时 利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量
2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。
3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。
四、教学的重点和难点
1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
五、教学过程
1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3 高温=== CaO + CO2↑ 100
100t×80% 4
4x 100100t80%x x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 小结：已知量的分析要与反应物(生成物)建立数学关系，未知量同样也要与反应物(生成物)建立数学关系，关系理清格式正确单位换算，解设答准确。
六、教学反思
化学方程式课件【篇6】
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排
2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
化学方程式课件【篇7】
教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义，化学方程式 —— 初中化学第一册教案。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1．重点是正确书写化学方程式。
2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清，化学教案《化学方程式 —— 初中化学第一册教案》。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式课件【篇8】
如何正确书写化学方程式 教学设计
拉麻中学
教学目标
1．理解书写化学方程式要遵守的两条原则。
2．掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写化学方程式。3．学会化学方程式简单的配平方法。教学重点
正确书写化学方程式。教学难点
化学方程式的配平方法。教学方法
讲练结合，配合阅读。教学过程 【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
【引言】一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么在化学上用化学方程式表示化学反应，化学方程式是一个等式,体现质量守恒定律。
【多媒体投影】木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（完成学案
一、知识准备）
C + O2
= CO
2C原子个数 1 1 O原子个数 2 2 原子总个数： 3 3 试按上述方法分析水通电时的化学反应： 【多媒体播放Flash】 H2O —— H2+O2 【组织讨论】为什么不平衡呢？这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？
【讲授新课】 §5-2 如何正确书写化学方程式 【提问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？
【阅读】让学生带着问题阅读教材P96有关内容，然后指定学生回答问题。【投影】 一.书写化学方程式的原则(完成学案
二、探究新知、1)
1、必须以客观事实为基础。
2、遵守质量守恒定律。
(等号两边各原子的种类与数目必须相等)
【提问】书写化学方程式具体的书写步骤是怎样的？
【阅读讨论】让学生带着问题阅读教材P98有关内容，以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。小组交流，互相讲解。并请学生总结归纳步骤。(完成学案
二、探究新知、2)
【投影】 1． 写 根据实验事实写出反应物及生成物的化学式，中间用短线连接
P+O2——P2O5
2． 配 配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。并将短线或箭头改为等号。
4P+5O2 = 2P2O5 3． 注
注明反应发生的条件。
4P+5O2点燃2P2O5 4.标 标出生成物中的气体或沉淀符号。（生成物中有气体，就要标
（明“↑”，生成物中有固体，就要标明“↓”。）
4P+5O2点燃2P2O5 【讲解】常见反应条件的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。【提出问题】 P2O5、O2需标“↑”、“↓”符号吗? 【阅读讨论】让学生阅读P98“↑”“↓”号的使用范围： 【课堂练习】比比看谁写得有快有准（完成学案
三、学以致用、1）1.铁丝在氧气中燃烧 2.点燃镁条作信号弹
3．高锰酸钾加热制去氧气的化学方程式 【投影】（完成学案
三、学以致用、2）
1、P + O2
＝
PO2
2、Fe↓
+ CuSO
4＝
Cu
+
FeSO4
3、S + O2 ↑ ＝
SO2↑
【讨论】 让学生分组讨论，找出化学方程式中的毛病，并加以改正。
【 评一评】 指出化学方程式书写中容易出现的问题,并介绍化学方程式评分标准：每个化学方程式2分
1.化学式书写错误不得分；
2.化学方程式未配平,漏写、错写反应条件扣1分； 3.漏标、错标 “↑”、“↓”等符号的每个扣0.5分。【小结】1.书写化学方程式的原则； 2.书写化学方程式的步骤；
左反右生一横线，（写）配平以后加一线；（配）等号上下注条件，（注）箭头标气或沉淀。（标）
化学方程式课件【篇9】
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学习重点】根据化学方程式计算及书写格式要规范化 【课前预习】
一、温故知新
1、写出下列反应的化学方程式
（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式
（2）有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。
3、氢气燃烧的化学方程式，以及该反应你能得到的信息。
二、阅读教材102页
1、利用化学方程式计算可以解决哪些问题？
2、阅读并计算例1和例2，学习并总结计算的步骤。【课堂探究】
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（按要求书写步骤）
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [例题2]工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
编题比赛:教师帮助总结出题应出示哪些已知条件,并用已知有氢气2克,结合课前预习(有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式)出几道例题。学生用（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式（2）氧气32克出题，以小组为单位，进行竞赛。
【课堂小结】
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【课后反思】
化学方程式课件【篇10】
高村中学教师
李 娜
各位评委，你们好！我今天说课的内容是《如何正确书写化学方程式》的第一课时。下面，我将从教材、教法、学法、教学设想、教学程序等五个方面对本课的设计进行说明。
【教材分析】
1、教材地位和作用
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
2、教学目标分析
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为： 1．知识与技能
(1)了解书写化学方程式应遵守的原则。(2)能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
3、教学重难点
根据课程标准，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。
【教法分析】 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。本节课主要采用复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，提高课堂效率。减轻学生对枯燥乏味的化学用语的学习负担，发挥学习的积极性，变“要我学”为“我要学”，进一步丰富学生学习的成功体验。
【学法指导】
学生已具备相应的知识基础，已学习了元素符号、化学式及其意义，理解了化学反应的实质，建立了微粒观，知道了一些化学反应和文字表达式，并结合了上节课学到的质量守恒定律。本节课我充分让学生自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做可增加学生参与机会，增强参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生成就感，提高学生学习化学的热情。
【教学设想】
本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生如何书写化学方程式，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。
【教学过程】
教学步骤：这节课我是按“引入新课（3分钟）——讲授新课（30分钟）——课堂练习（10分钟）——归纳总结（2分钟）”进行教学的。
（一）复习回顾，导入新课
（二）讲授新课，合作交流
1、【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。
2、[阅读]请同学们阅读课本P100上面一段，了解一下H2＋O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。
3、[阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
4、讲解几种常见的化学方程式配平方法
（三）课堂练习，检测反馈：
[课堂练习一]写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。[课堂练习二] 试试看，你能配平下列化学方程式吗？ [课堂练习二] 正确书写下列反应的化学方程式。
（四）布置作业：
课本P101《练习与应用》1、2、3、4、5题，作业本上完成
【板书设计】
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
(一)以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的书写步骤：
五字口诀: 写---配---改---标---查。
三、配平化学方程式的方法：
1、观察法
2、最小公倍数法
3、奇数配偶法