初中数学知识点

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1、代数式：用运算符号“＋－×÷……”连接数及表示数的字母的式子称为代数式（字母所取得数应保证它所在的式子有意义，其次字母所取得数还应使实际生活或生产有意义；单独一个数或一个字母也是代数式）

2、列代数式的几个注意事项：

（1）数与字母相乘，或字母与字母相乘通常使用“·”乘，或省略不写；

（2）数与数相乘，仍应使用“×”乘，不用“·”乘，也不能省略乘号；

（3）数与字母相乘时，一般在结果中把数写在字母前面，如a×5应写成5a；

（4）带分数与字母相乘时，要把带分数改成假分数形式

（5）在代数式中出现除法运算时，一般用分数线将被除式和除式联系，

（b时，则应分类，写做a-b和b-a。

（2；

（b、c是正整数，则两位整数是：10a+b,则三位整数是：100a+10b+c；

（n是整数，则被n、n+1；

（4）若b＞0，则正数是:a2+b，负数是：-a2-b，非负数是：a2，非正数是：-a2。

上面对数学代数式的知识点总结内容学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得好成绩哦。

一、一次函数图象y=kx+b

一次函数的图象可以由k、b的正负来决定：

k大于零是一撇(由左下至右上，增函数)

k小于零是一捺(由右上至左下，减函数)

b等于零必过原点;

b大于零交点(指图象与y轴的交点)在上方(指x轴上方)

b小于零交点(指图象与y轴的交点)在下方(指x轴下方)

其图象经过(0，b)和(-b/k,0)这两点(两点就可以决定一条直线)，且(0，b)在y轴上，(-b/k,0)在x轴上。

b的数值就是一次函数在y轴上的截距(不是距离，有正、负、零之分)。

二、不等式组的解集

1、步骤：去分母(后分子应加上括号)、去括号、移项、合并同类项、系数化为1。

2、解一元一次不等式组时，先求出各个不等式的解集，然后按不等式组解集的四种类型所反映的规律，写出不等式组的解集：不等式组解集的确定方法，若a

a的解集是解集小小的取小

b的解集是解集大大的取大

c的解

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一、一次函数图象y=kx+b

一次函数的图象可以由k、b的正负来决定：

k大于零是一撇(由左下至右上，增函数)

k小于零是一捺(由右上至左下，减函数)

b等于零必过原点;

b大于零交点(指图象与y轴的交点)在上方(指x轴上方)

b小于零交点(指图象与y轴的交点)在下方(指x轴下方)

其图象经过(0，b)和(-b/k,0)这两点(两点就可以决定一条直线)，且(0，b)在y轴上，(-b/k,0)在x轴上。

b的数值就是一次函数在y轴上的截距(不是距离，有正、负、零之分)。

二、不等式组的解集

1、步骤：去分母(后分子应加上括号)、去括号、移项、合并同类项、系数化为1。

2、解一元一次不等式组时，先求出各个不等式的解集，然后按不等式组解集的四种类型所反映的规律，写出不等式组的解集：不等式组解集的确定方法，若a

a的解集是解集小小的取小

b的解集是解集大大的取大

c的解集是解集大小的小大的取中间

d的解集是空集解集大大的小小的无解

另需注意等于的问题。

三、零的描述

1、零既不是正数也不是负数，是介于正数和负数之间的数。零是自然数，是整数，是偶数。

a、零是表示具有相反意义的量的基准数。

b、零是判定正、负数的界限。

c、在一切非负数中有一个最小值是0;在一切非正数中有一个最大值是0。

2、零的运算性质

a、乘方：零的正整数次幂都是零。

b、除法：零除以任何不等于零的数都得零;零不能作除数;0没有倒数。

c、乘法：零乘以任何数都得零。ab=0a、b中至少有一个是0。

d、加法a、b互为相反数a+b=0

e、减法(比较大小用)a-b=0a=b;a-b0ab;a-b0a

3、在近似数中，当0作为有效数字时，它表示不同的精确度，不能省略。

四、因式分解分解方法

首先提取公因式，然后依次用公式，十字相乘，分组分解法，若都不行，再拆项添项试一试。必须进行到每一个多项式因式不能再分解为止

1、提公因式法

首先观察多项式的结构特点，确定多项式的公因式。当多项式各项的公因式是一个多项式

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推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：mno

蓝色：cusocu(oh)含cu

液态固态o

红色：cu（亮红色）、fe、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质s）、含fe

绿色：feso、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体：nco、och4

有色气体：cl、no

有刺激性气味的气体：nhso2

有臭鸡蛋气味：h2s

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso

②蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3

③红褐色沉淀：fe(oh)3、fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：co、sohsoh2so4+2naoh==na2so4+2h2o

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、coso(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：cuo+cu(oh)cao+ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、kbao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：mg(oh)2fe(oh)3==fe2o3+3h2o2al(oh)3==al2o3+3h2o

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特

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【生活中常见的酸】

1、盐酸（hcl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶盐酸是重要的化工产品，用途：①金属表面除锈；②制造药物；③胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（h2so4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵浓硫酸：

①有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液nahco3。

⑶稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。

⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）与活泼金属反应：

通式：金属单质+酸——盐+氢气（臵换反应）

锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑锌和稀盐酸zn+2hcl==zncl2+h2↑

铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑铁和稀盐酸fe+2hcl==fecl2+h2↑

镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑镁和稀盐酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑

铝和稀硫酸2al+3h2so