氧化还原反应课件

教案课件是教师们必不可少的教学工具，因此在准备时老师们需要花费一些时间。教案的设计需要根据学生们的学习需求进行个性化调整。现在，励志的句子小编将分享给大家的是“氧化还原反应课件”，通过阅读本页，你将能更深入地思考一些问题！

1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

[问题情境]标出2kbr+cl2=br2+2kcl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由—1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到—1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

b、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

（1）2fe+3cl2=2fecl3（2）cao+h2o=ca（oh）2

（3）cl2+h2o=hcl+hclo（4）fe+cuso4=feso4+cu

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：f2>cl2>b

随着人们的教育质量的提升，我们时不时会需要用到一些文章，范文可以运用到不同的场合，范文可以为我们提供各种参考，以下是小编为大家收集的“氧化还原反应课件(热门9篇)”还请你收藏本页以便后续阅读。

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

因此分析学生的障碍点：

1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。

2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。

3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。

因此需要以学生已有知识及

在日常的生活当中，我会运用到各种各样的范文，范文可以运用到不同的场合，有哪些范文值得参考呢？于是，小编为你收集整理了化学反应速率课件热门。相信能对大家有所帮助。

化学反应速率教案

导语：在化学学科中，反应速率是一个非常重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。本教案将详细介绍反应速率的定义和计算方法，并以生动的例子和实验，帮助学生全面理解和应用相关知识。

一、反应速率的定义与计算方法（200字）

1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内发生反应的物质消失量或产出量的变化率。可以表示为：

反应速率 = δ物质量/δ时间

2. 计算反应速率的步骤：

步骤1：选择明确的反应物和生成物，记录它们的物质量或浓度。

步骤2：通过实验等方式，确定反应物或生成物的消失或增加的变化量。

步骤3：根据变化量和时间间隔，计算反应速率。

二、反应速率与反应条件的关系（300字）

1. 温度：一般情况下，温度的升高会加快反应速率。这是因为温度的升高会导致分子的平均动能增大，分子运动速度加快，碰撞频率增加，从而增加有效碰撞的可能性。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。反应物浓度低时，反应速率较慢。

3. 催化剂：催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。催化剂能够降低反应物分子的活化能，从而加速反应速率。

4. 表面积：反应物的表面积增大，提供了更多的反应机会和活性位点，使得反应速率加快。例如将固体反应物研磨成粉末，可以增大表面积，加速反应进行。

三、影响反应速率的因素实验（400字）

实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、烧杯、蒸馏水

实验步骤：

1. 准备好一定浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 取两个烧杯，分别倒入适量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

3. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞指示剂，变成粉红色。此时溶液为碱性。

4. 记录下盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变为无色的滴数。

5. 在完全恒温的条件下，重复上述步骤，但将氢氧化钠溶液的浓度调高一倍。

6. 比较两组实验结果，观察反应速率是否受溶液浓度的影响。

实验：

实验结果表明，增加氢氧化钠溶液的浓度可以加速与盐酸的反应速率。浓度越高，反应速率越快。这是因为溶液浓度的增加会增加反应物的碰撞频率

今天励志的句子编辑要向大家推荐一篇文章主题是“提高学生课堂参与度的重要性”，感谢您愿意来参考并认真阅读。为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，老师在写教案课件时还需要花点心思去写。写好教案，完整课堂教学可达成。

一、教学内容分析

1、教材地位分析：

本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这

节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。

2、教材处理的指导思想和方法

二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，

努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。

具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。

3、重、难点分析

本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学

反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。

4、教学目标的确立

在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：

[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念

（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因

[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验

（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力

[情感性学习目标]：（